materi kimia

LARUTAN PENYANGGA
adalaH larutan penahan atau gapper,atau larutan penyangga yaitu larutan yg memiliki sifat mempertahankan PH atau relatif tdk mengubah PH dgn adanya penambahan sedikit asam basa atau adanya pengecer,
1.larutan penyangga asam PH asam < dr 7,lrutan penyangga asam mengandung campuran asam lemah dan basa k0njugasinya, 2.larutanpenyangga basa PH > 7 lrutan penyangga basa ini mengandung cmpuran basa lemah dan asam konjugasinya contoh NH3,
-penentuan PH(derajat keasaman)
rumus:
1.(H+)=Ka.MA/MG atau (H+)=Ka.na/ng
2. PH=-LOG(H+)
3.MOL=Gram/Mr atau mol=M.V
4.Ka=(H+).Ng/na
5.na=(H+).Ng/ka
6.ng=ka.na/(H+)
keterangan:
-HA=asam lemah
-ma=konsentrasi asam lemah
-mg=konsentrasi garam
-na=mol asam
-ng=mol garam
-ka=tetapan ionisasi asam lemah
CONTOH:
1.10 mol NH3 di reaksikan dgn 5 mol larutan NaCN jka Ka=10 pgkt -5 htung pH?
diketahui:
na:10
ng:5
(H+)=ka=na/ng
10-5.10/5=10-5x2=2x10-5/-LOG (H+)=-lOG 2X10-5
PH=5 LOG 2
*HIDROLISIS GARAM
Iön logam berasal dr basa dpat berkaitan dgn ion sisa asam dari asam membentuk suatu senyawa yg di sebut dgn GARAM
REAKSI= asam+basa=garam+air―NaOH+HCL―NaCL+H2O
1.Garam dari asam kuat+basa kuat bersifat netral(PH=7)
Contoh=NaCL(HCL+Na0h―NaCL+H2O)
2.GAram dari asam kuat+basa lemah bersipat asam(PH<7) C0NT0H : NH4CL(NCL+NH4OH―NH4CL+H2O) 3.Garam dari asam lemah+basa kuat bersifat basa(PH>7)
CONTOH:CH3COONA=CH3COON+NaOH―COOHNa+H2O
1.HIDROLISIS GARAM
yaitu terurainya garam oleh air menjadi asam & basa dalam air
2.jenis hidrolisis
a.hidrolisis kation terjadi pada garam yg berasal dari basa lemah dan asam kuat contoh (NH4)2SO-2NH4+SO4
B.hidrolisis anion terjadi pada garam yg berasal dari asam lemah dan basa kuat
c.hidrolisis kation+anion
LAJU REAKSI
yaitu cepat lambatnya suatu reaksi/perubahan konsentrasi pereaksi/hasil reaksi dalam satuan waktu
LAJU REAKSI RATA-RATA yaitu perubahan konsentrasi pereaksi dan produk di bagi interval waktu terjadinya reaksi
ORDE REAKSI yaitu pangkat yang di berikan pada konsentrasi dalam suatu hukum laju orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positip,nol/pecahan
-orde reaksi total adalah penjumlahan dari orde reaksi zat-zat pereaksi
a.orde nol itu konsentrasi pereaksi tidak berpengaruh terhadap laju reaksi
-orde satu itu laju reaksi bergantung pada konsentrasi pereaksi